Modélisation de la dissolution d'un solide ionique à l’échelle macroscopique

On modélise la dissolution d'un solide ionique dans l'eau par une réaction dont l'équation doit respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique. Pour un solide ionique de formule \(\mathrm{A}_x\mathrm{B}_y\mathrm{(s)}\) constitué des ions \(\mathrm{A}^{y+}\) et \(\mathrm{B}^{x-}\), cette équation s'écrit : \(\mathrm{A}_x\mathrm{B}_y\mathrm{(s)}\longrightarrow x\mathrm{A}^{y+}\mathrm{(aq)}+y\mathrm{B}^{x-}\mathrm{(aq)}\)

Remarques

• L'indication `"(s)"` signifie que le solide ionique est à l’état solide.
• L'indication `"(aq)"` signifie que les ions sont solvatés par le solvant eau.

Exemples

• Dissolution du chlorure des fer III, \(\mathrm{FeC\ell_3(s)}\) dans l'eau : \(\mathrm{FeC\ell_3(s)}\longrightarrow\mathrm{Fe^{3+}(aq)+3\ C\ell^{-}(aq)}\)
• Dissolution du sulfate de potassium, \(\mathrm{K_2SO_4(s)}\) dans l'eau : \(\mathrm{K_2SO_4(s)}\longrightarrow\mathrm{2\ K^{+}(aq)+SO_4^{2-}(aq)}\)